Equipo 4
miércoles, 8 de mayo de 2013
jueves, 2 de mayo de 2013
martes, 19 de marzo de 2013
martes, 12 de marzo de 2013
Etileno...(propiedades físicas, químicas y usos)
UNIVERSIDAD
NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
CCH-PLANTEL NAUCALPAN.
QUIMICA IV.
ETILENO…(propiedades físicas, químicas y usos)
CCH-PLANTEL NAUCALPAN.
QUIMICA IV.
ETILENO…(propiedades físicas, químicas y usos)
Equipo
4
INTEGRANTES:
INTEGRANTES:
Carbajal
Alfaro Karen Patricia
Castellanos
Mejía Ana Laura.
Caudillo
Murillo Luis.
Corona
Lozano Delia Jacqueline
Guevara
Brandon.
Grupo:821
El
etileno, también
conocido bajo el nombre de eteno es un compuesto orgánico, perteneciente a la
familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de los cuales, el etileno es
el más simple,
formado por
dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace.
Es uno de los productos químicos más importantes de
la industria química. Se halla de forma natural en
las plantas.
Estructura:
La molécula
no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los
átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos
enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los
120º correspondientes a una hibridación sp2.
Reactividad
química: La región
del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica y puede
reaccionar con
electrófilos (con
deficiencia de electrones) a través de reacciones de
adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar
derivados halogenados.
En condiciones normales se
encuentra en estado gaseoso, con un característico aroma no desagradable.
Es altamente inflamable, es polimerizable
y peroxidable.
Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz.
Propiedades
físicas
del
ETILENO:
Fórmula molecular del ETILENO
CH2=CH2
Masa molecular UMA Unidad de Masa
Atómica, Dalton
28.05 g/mol
Apariencia del ETILENO
Gas incoloro.
Densidad del ETILENO
1178 kg/m3
Punto de fusión
Temperatura del momento en el cual
una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.
-169.2 °C
Punto de ebullición
Temperatura que debe alcanzar una
substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso.
-103.7 °C
Temperatura crítica
Temperatura límite a la cual un gas
no puede ser licuado aunque se aumente la presión. del ETILENO
282.9 K
Estado de agregación: Sólido,
líquido, gaseoso, plasma. del ETILENO
Gas
Propiedades químicas del Etileno
•Densidad
de 1178 kg/m3
•Punto
de ebullición -103.7ºC
•Punto
de fusión -169.2ºC
•Masa
molecular 28.05 g/mol
•Solubilidad
en
agua
Usos de Etileno
Maduración
de frutos.
Se ha visto la gran conveniencia de aplicar etileno a frutos de varias
especies para incrementar significativamente su tamaño; así pueden ser
cosechados antes y ser enviados a zonas de consumo con mejores precios de
temporada.
Regulación
de floración.
Los mecanismos conducentes al control de la floración y madurez en
frutas son sin duda los de mayor importancia en lo referido a aspectos
productivos y comerciales. Por un lado la sincronía en la inducción floral
referida a piñas o a mango, ambos cultivos de gran relevancia en zonas
tropicales, y la inducción floral por etileno de varias especies de Bromeliáceas
como ornamentales, son labores culturales bien establecidas.
Germinación
Al quebrar la dormancia, es posible inducir o promover la germinación de
Semillas de algunas especies con etileno.
Polimerización
La polimerización del etileno
representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el
polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno. El
etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de
temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico,
generándose una reacción exotérmica.
Aplicaciones y productos
principales y secundarios del etileno
El etileno ocupa el segmento más importante de la
industria petroquímica y es convertido en una gran cantidad de productos
finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos
ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.
A continuación haremos una descripción de los
compuestos que se obtienen industrialmente a partir del etileno:
Polietileno (PE)
Es un termoplástico que se caracteriza por ser
resistente, flexible y poco denso. Como ejemplos de aplicación se pueden
nombrar recipientes, tubos flexibles, sogas y películas.
Hay dos clases de Polietileno; el de alta densidad
(0,941-0,970 grs/ml) que se usa para tuberías y desagües, especialmente para
formas corrugadas de gran diámetro. Y el de baja densidad (0,910-0,940 grs/ml)
que se utiliza en la fabricación de películas, cables, alambres y
recubrimientos de papel.
Policloruro de vinilo
Se obtiene por adición a partir del cloruro de
etileno. Sus principales características son ser resistente, algo elástico y
poco desgastable; es por esto que se utiliza en revestimientos de suelos,
paredes y tanques, caños y juntas.
POLIESTI IENO (PS)
Se obtiene a partir de estireno o fenileteno. Se
caracteriza por ser transparente y rígido por lo que se lo puede utilizar en
inyección, extrusión y piezas termoformadas (envases desechabas, interiores de
heladera) y también en aislamientos (expandido).
Poliacrilonitrilo
Se utiliza como monómero el acrilonitrilo o
cianoeteno. Es un compuesto fuerte, fácil de teñir y puede hilarse. Estas
características lo hacen apto para la fabricación de fibras textiles (orlon,
cashmilon, Dralon).
Politetrafloruroeteno (teflón,
fluon)
Se fabrica a partir de tetrafluoroeteno. Es un
polímero muy inerte, no adhesivo y autolubricante, además de su gran
resistencia a altas temperaturas. Como ejemplos de su aplicación se pueden
nombrar juntas, bujes, y revestimientos de utensilios de cocina.
Oxido de etileno
Es un gas incoloro o un líquido incoloro, movible e
inflamable. Se usa mucho como intermedio químico en la fabricación de glicol
etilénico, glicoles polietilénicos y sus derivados, etanolaminas, cianhidrina
etilénica y detergentes no iónicos. Se usa también como fumigante.
De sus derivados es el óxido propilénico el más
importante de los óxidos de alquilenos, y el óxido de estireno el más
importante de los derivados aromáticos.
lunes, 4 de febrero de 2013
Equipo 4 Caudillo Murillo Luis
Carbajal Alfaro Karen Patricia
Corona Lozano Delia Jacqueline
Hibridación del Carbono
Tipo
de Hibridación
|
#
de orbitales
|
Tipo
de enlace C-C, C=C, C-=C
|
Geometría
|
Imagen
(internet)
|
Ángulo
|
Enlaces
∑, π
|
Molécula
característica (Imagen)
|
SP
|
S,P
|
Triple enlace
|
lineal
|
|
180°
|
|
Etino
|
S,P2
|
S,P,P
|
C=C
|
Trigonal plano
|
l
|
120°
|
∑, π
|
|
S,P3
|
S,P,P,P
|
C-C
|
Tetraédrica
|
|
109.5°
|
∑
|
Etano
|
viernes, 19 de octubre de 2012
jueves, 20 de septiembre de 2012
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